A massa de cloreto de crômio ( III ) hexaidratado, necessária para se preparar 1L de uma solução que.... Pergunta de ideia deGeovanna42

December 2019 2 70 Report

A massa de cloreto de crômio ( III ) hexaidratado, necessária para se preparar 1L de uma solução que contém 20 mg de cr 3+ por mililitros é igual a:

A) 0,02g
B) 20g
C) 52g
D) 102,5g
E) 266,5g

OBS: Façam pela fórmula de densidade ou concentração

FlavioJunyor

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A fórmula do cloreto de crômio III hexaidratado é:
CrCl3.6H2O que quando em água libera suas águas de hidratação e se dissocia em íons.
CrCl3.6H2O(aq) ---> Cr3+ + 3Cl- + 6H2O

Pela equação, 1mol deste sal libera 1mol de íon Cr3+ em água.
Então calculamos a quantidade de mols de íons que precisamos. O valor achado será a mesma quantidade de mols de sal necessária.

Usamos a equação de concentração:
C=m/V --> m=C.V

Temos:
C(Cr3+)=20mg/mL
V=1L=1000mL
Então:
m(Cr3+)=20.1000=20000mg=20g de Cr3+

Transformamos isso em número de mols:
n=m/MM MM(Cr)=52g/mol
Então:
n(Cr3+)=20/52=0,3846mols

Que será igual a quantidade em mols de sal.
n(CrCl3.6H2O)=0,3846mols

Usamos novamente a equação:
n=m/MM --> m=n.MM
MM(CrCl3.6H2O)=52+3.35,5+6.(2+16) = 266,5g/mol
Então:
m(CrCl3.6H2O)=0,3846.266,5≈102,5g

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

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