Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes e produzido pela reação do ácido sulfúrico sobre Rocha de fosfato cujo componente principal é Ca3(PO4)2 a reação é: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4 quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela relação se utilizados 500 g de H2SO4?
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Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4 ( ESTÁ BALANCEADA)
o ruim é que ele não deu os valores das massas atômicas dos elementos, o valor final pode dá aproximado
MASSA MOLECULAR DE CADA ELEMENTO:
H=1
S=32
O=16
MASSA MOLECULAR (M.M) DO ÁCIDO SULFÚRICO(H2SO4):
H=1(2) = 2
S=32(1) = 32
O=16(4) = 64
MM=2+32+64 = 98g
nota que ele relaciona o n° de mols de H3PO4 com a massa de H2SO4. 1 mol de H3PO4 está para 98g de H2SO4. agora só é relacionar
MOL H3PO4 -------------- MASSA H2SO4
1 MOL ------------------------ 98 g
x ----------------------------- 500g agora é só multiplicar cruzado que ficará:
98x=500.1
x=500/98
x=5,10 mols ou 5 mol