Ag (s) + H2S(g) -> Ag2S + H2Oqual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?.... Pergunta de ideia deAnapaulapereira

April 2020 1 38 Report

Ag (s) + H2S(g) -> Ag2S + H2O
qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?

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nandofilho10 Você esqueceu o Oxigênio ( O2)

1° ~> Ag (s) + H2S(g) + O2 -> Ag2S + H2O
Nox ₀ ₊ ₁ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₋₂

o Ag tinha nox = 0 e depois ficou com +1

ou seja, perdeu um elétron , logo oxidou!

o oxigênio tinha nox 0 e depois ficou com nox - 2 , ou seja, ganhou dois elétrons
e reduziu .

qual sofreu oxidação e qual sofreu redução ?
Oxida ~> Ag ( Prata)
reduz ~> O2 ( Oxigênio)

como balancear essa reação pelo oxiredução? .

regra do X ~> descobre variação de elétrons pelo números de átomos

No Pb Δ = 1 . +1 = 1 < vai virar coeficiente O2
No O Δ = 2 . 2 = 4 < Vai virar o coeficiente do Ag

regra do x , variação de quem sofreu oxidação , vai ser o coeficiente de quem reduziu

[ 4 ] Ag (s) + 2 H2S(g) + [ 1 ] O2 -> 2 Ag2S + 2 H2O

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