Ao aumentar a temperatura de um gás, a energia cinética das moléculas deste gás também aumenta, porém, o número de choques contra as paredes do recipiente (pressão) não se altera. Como isso é possível?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Verified answer
Olá!
Diante dessa situação, onde ocorre a permanência da quantidade de um gás, mas com o aumento da temperatura e permanência da pressão, podemos afirmar que é facilmente compreendido quando analisamos que o seu volume foi diminuído.
Isso ocorre porque quanto menor for o volume, maior será o choque entre as moléculas, logo maior será a temperatura presente no local, alterando assim um parâmetro importante: o volume.