As equações a seguir representam reações químicas muito comuns: Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O H2O2 + HI →2H2O + I2 Analise-as. Será que se trata de reações de oxirredução? Para cada reação: a) Apresente a reação balanceada. b) Que elemento sofre oxidação e que elemento sobre redução? Indique o NOX desses elementos nos reagentes e produtos da reação. c) Que substância será o agente redutor e que substância será o agente oxidante?
More Questions From This User See All
Lista de comentários
3 Fe + 8 HNO₃ ⇒3 Fe(NO₃)₂ +2 NO +4 H₂O :
Nesta reação o Fe⁰ passa no produto para carga Fe²⁺ no reagente, logo ele doou 2 elétrons, por isso ele sofre oxidação, sendo o agente redutor da reação.
O nitrogênio, presente no HNO₃ tem carga ⁺⁵ , já na forma de NO ele tem carga ⁺², logo ele recebeu 3 elétrons, por isso ele sofre redução, sendo o agente oxidante da reação.