Bonjour! J'ai un devoir à faire en Terminale S:

Je donne les documents, suivi de la question et enfin ce que j'ai commencé:

Documents:

Certaines communes du Québec utilisent une technique appelée chaulage pour lutter contre l'acidification de leurs lacs. Le chaulage est une technique agricole utilisée pour corriger l'acidification des sols en y épandant des espèces chimiques basiques comme le carbonate de calcium. Elle peut également être utilisée pour corriger le pH d'un lac dont l'eau serait trop acide pour un bon développement de la vie.
Le territoire du Quebec possède de nombreux lac appelés "lac acides" dont le pH est inférieur à 5,5. L'acidité de tels lacs peut être d'origine naturelle ou humaine. Cette acidification est généralement survenue au cours des 40 à 100 dernières années.
Les oxydes de soufre et d'azote émis dans l'atmosphère sont les causes les plus importantes de l'acidité des précipitations, ces polluants se combinent à l'humidité dans l'air pour se transformer en acide sulfurique H₂SO₄ et nitrique HNO₃. Les mesures de sulfate (SO₄²⁻) et les nitrates (NO₃⁻) sont utilisé comme indicateurs des apports en acide sulfurique (H₂SO₄) et nitrique (HNO₃).

Carbonate de calcium:
- Formule brute: CaCO₃ ₍s₎
- Solide ionique blanc.
- Masse molaire: 100 g.mol⁻¹
- Réagit avec les ions H₃O⁺ selon la réaction d'équation: H₃O⁺₍aq₎ + CaCO₃₍s₎ → HCO₃⁻₍aq₎ + H₂O


Question:
Le pH du lac Delage est de 5,5.
Quelle est la masse de carbonate de calcium nécessaire à une opération de chaulage de ce lac qui permettrait de relever le pH à une valeur de 6,0 ?

Avancement:
On évalue le volume du lac (je n'ai pas donné de document pour le lac car je sais quand même faire ça...)
Pour faciliter l'exercice, on suppose que le lac est circulaire avec un diamètre ∅ =
(L + l)/2 avec L longueur du lac et l largeur du lac.

∅ ≈ 832 m
∅/2 * ∅/2 * π * 10
V = 5 441 309 m³

Je calcule la concentration [H₃O+] avec un pH de 5,5, puis avec un pH de 6,0 et je calcule la différence.

[H₃O+] = 10^(-pH) selon la définition du pH.
[H₃O+] = 10^(-5,5) = 3,2.10⁻⁶ mol.L⁻¹
[H₃O+] = 10^(-6,0) = 1.10⁻⁶ mol.L⁻¹
3,2.10⁻⁶ - 1.10⁻⁶ = 2,2.10⁻⁶ mol.L⁻¹

C'est tout ce que j'ai réussi à faire malheureusement, mais je sais qu'il faut écrire la réaction acide/base de l'acide sulfurique avec le calcium à partir de la dissolution du carbonate de calcium, puis en déduire les quantités de matière, et enfin la masse du carbonate de calcium, mais je ne sais malheureusement pas le faire.

Merci de l'aide!