Bonjour à tous, étant en terminal S, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plaît. Je ne sais pas trop comment m'y prendre. Merci d'avance à ceux qui m'aideront.
L'exercice est sur une feuille dont je joins la photo ci-dessous
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Bonjour,1) exothermique = qui dégage de la chaleur. On voit que la température croit au cours de la réaction
2)
H₃O⁺ → H₂0 + H⁺
HO⁻ + H⁻ → H₂O
3) H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O
4)
H₃O⁺ + HO⁻ → 2H₂O
Etat Avanct.
initial 0 ni(H₃O⁺) 0 0
en cours x ni(H₃O⁺) - x x 2x
final xf ni(H₃O⁺) -xf xf 2xf
Quantité initiale de H₃O⁺ :
HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl⁻
donc la concentration en ions H₃O⁺ est égale à la concentration C = 1 mol.L⁻¹
⇒ ni(H₃O⁺) = C x V = 1 x 50.10⁻³ = 50.10⁻³ mol
Donc xf = 50.10⁻³ mol
Quand l'avancement atteint xf, il n'y a plus de H₃O⁺, donc la réaction cesse; ce qui explique que la température mesurée diminue dès que l'on a ajouté 50 mL de soude car alors :
n(HO⁻) = Csoude x Vversé = 1 x 50.10⁻³ = xf.
5) on ajoute :
5.10⁻² mol de H₃O⁺
5.10⁻² mol de HO⁻
de concentration 0,1 mol.L⁻¹.
soit un volume égal des 2 solutions de :
V' = n/C = 5.10⁻²/0,1 = 0,5 L chacune
On obtient alors un volume réactionnel total de V + V' >> V
Donc en fait on a dilué fortement les 2 réactifs. Et par conséquent la température augmente moins rapidement.
6) La température est passée de 18,6°C initialement à 23,9°C (mélange N°6). Soit une augmentation de 5,3°C
Eth = m x c(eau) x ΔT
avec :
m masse du volume réactionnel = masse du même volume d'eau, soit de 100 mL d'eau = 100 g
c(eau) = 4,18 J.g⁻¹.°C⁻¹
ΔT = 5,3 °C
⇒ Eth = 100 x 4,18 x 5,3 = 2215,4 J
pour 50.10⁻³ mol
Donc pour 1 mol : 2215,4/50.10⁻³ = 44308 J = environ 44,3 kJ
Soit une erreur relative de :
(57 - 44,3)/57 = 22%