Bonjour, je suis élève en 1ere , pouvez vous m'aider avec mon exercices svp merci.
Préparation d’une solution
On désire préparer un volume V = 1 000 mL d’une solution de permanganate de potassium, avec une concentration en ions permanganate [MnO−4 ] = 1,0 · 10−3 mol · L−1.
4.1. Écrire l’équation de dissolution du permanganate de potassium KMnO4 dans l’eau.
4.2. Quelle est la relation entre la concentration de soluté apportée cKMnO4 et la concentration en ions
MnO−4 ?
4.3. En déduire la quantité de matière de soluté à dissoudre.
4.4. Calculer la masse de permanganate de potassium à peser pour préparer la solution. 4.5. Proposer le protocole de préparation
MERCI d'avance pour vos efforts.
Préparation d’une solution
On désire préparer un volume V = 1 000 mL d’une solution de permanganate de potassium, avec une concentration en ions permanganate [MnO−4 ] = 1,0 · 10−3 mol · L−1.
4.1. Écrire l’équation de dissolution du permanganate de potassium KMnO4 dans l’eau.
4.2. Quelle est la relation entre la concentration de soluté apportée cKMnO4 et la concentration en ions
MnO−4 ?
4.3. En déduire la quantité de matière de soluté à dissoudre.
4.4. Calculer la masse de permanganate de potassium à peser pour préparer la solution. 4.5. Proposer le protocole de préparation
MERCI d'avance pour vos efforts.
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Bonjour,1) KMnO₄(s) → K⁺(aq) + MnO₄⁻(aq)
2) [KMnO₄] = [MnO₄⁻]
3) On en déduit : [KMnO₄] = 1,0.10⁻³ mol.L⁻¹
puis n(KMnO₄) = [KMnO₄] x V avec V = 1000 mL = 1,000 L
soit n(KMnO₄) = 1,0.10⁻³ x 1,000 = 1,0.10⁻³ mol
4) Masse moléculaire de KMnO₄ :
M(KMnO₄] = M(K) + M(Mn) + 4xM(O) = 39 + 55 + 4x16 = 158 g.mol⁻¹
donc m(KMnO₄) = n(KMnO₄) x M(KMnO₄) = 1,0.10⁻³ x 158 = 0,158 g