BONJOUR, pouvez vous m'aider avec mon exercices SVP, MERCI
Le marbre contient des cristaux de carbonate de calcium, de formule CaCO3(s).
1.1. Quelle est la formule de l’ion calcium, sachant que sa charge électrique est q(Ca2+) = +2e ? 1.2. En déduire la formule de l’ion carbonate.
1.3. Quelle est la proportion d’ions calcium et d’ions carbonate dans ce cristal ?
1.4. Expliquer la cohésion de ce cristal.
1.5. L’ion calcium peut former un autre solide ionique avec les ions chlorure Cl−. Quelle est sa formule ?
Le marbre contient des cristaux de carbonate de calcium, de formule CaCO3(s).
1.1. Quelle est la formule de l’ion calcium, sachant que sa charge électrique est q(Ca2+) = +2e ? 1.2. En déduire la formule de l’ion carbonate.
1.3. Quelle est la proportion d’ions calcium et d’ions carbonate dans ce cristal ?
1.4. Expliquer la cohésion de ce cristal.
1.5. L’ion calcium peut former un autre solide ionique avec les ions chlorure Cl−. Quelle est sa formule ?
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l'ion carbonate est donc
1.3. il y a autant d'ions calcium que d'ion carbonate
1.4. La cohésion dans ce cristal se fait par des liaison ioniques entre les ions de charges opposées, ce sont des interactions électrostatique (loi de Coulombs) . Un cristal est toujours électriquement neutre .
1.5. L’ion calcium peut former un autre solide ionique avec les ions chlorure Cl−. Quelle est sa formule ?