Calcule a frequência e o comprimento de onda de luz necessária para ionizar átomos de lítio (Li), se.... Pergunta de ideia deMath1sa

Math1sa @Math1sa

May 2019 1 41 Report

Calcule a frequência e o comprimento de onda de luz necessária para ionizar átomos de lítio (Li), sendo que a primeira energia de ionização é 520 kJ mol-1.

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carolzacharias

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O comprimento de onda pode ser calculado através da fórmula

$E=\frac{hc}{\lambda}$

onde:

$h=constante\:de\: Plank=6.626\times{10}^{-34}Js$

$c=velocidade\:da\:luz\:no\:vacuo\:=3.0\times{10}^{8}$

Substituindo o valores, temos:

$520\times{10}^{3}J=\frac{6.626\times{10}^{-34}\times3.0\times{10}^{8}}{\lambda}\\ \lambda=\frac{1986.44\times{10}^{-28}}{520\times{10}^{3}}\\ \lambda=32.20\times{10}^{-32}m=3.22\times{10}^{-12}nm$

A frequência, calculamos com a fórmula

$E=h \upsilon \\ \upsilon=\frac{E}{h} \\ \upsilon=\frac{520\times{10}^{3}}{6.626\times{10}^{-34}}\\ \upsilon=4.35\times{10}^{33}Hz$

Portanto, o comprimento de onda necessário é 3,22x10^(-12) mm e a frequência 4,35x10^(33) Hz.

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