Calcule a variação de entala de cada reação:
A) N2+3H2>> 2NH3
N2=+100
H2=+80
NH3=+400
B) 1•C4H10O+6•O2>> 4•CO2+5•H2O
C4H10O=-120
O2=0
CO2=-320
H2O=-286
A) N2+3H2>> 2NH3
N2=+100
H2=+80
NH3=+400
B) 1•C4H10O+6•O2>> 4•CO2+5•H2O
C4H10O=-120
O2=0
CO2=-320
H2O=-286
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Lista de comentários
a)
Entalpia dos reagentes:
Ocorre um erro aqui. Por convenção, a entalpia de substâncias simples é igual a ZERO. Portanto NH2 não é igual a 100 e H2 não é igual a 80. Ambos são iguais a 0.
Entalpia do produto:
A entalpia de 1mol de NH3 é igual a 400J, mas há 2mols. É só multiplicar 400 por 2 e teremos 800J.
Para calcular a variação da entalpia, subtrairemos a entalpia dos reagentes da entalpia do produto: ΔH = ΔHf - Hi => ΔH = 800 - 0 => ΔH = 800J.
b)
Entalpia dos reagentes:
1mol de C4H10O tem entalpia de -120J. O2 é substância simples e tem entalpia igual a zero. Portanto a entalpia dos reagentes é -120J.
Entalpia dos produtos:
1mol de CO2 tem entalpia de -320J, porém são 4mols. Basta multiplicar 4 por -320 e teremos -1280J. Analogamente, 1mol de H2O tem entalpia igual a -286J, porém temos 5mols, então 5*(-286) = -1430J. Somando a entalpia dos produtos: -1280 + (-1430) = -2710J
Por fim, ΔH = ΔHf - ΔHi => ΔH = -2710 - (120) = -2710 + 120 => ΔH = -2590J.