Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 0,1 L a 200K e 5 atm. Calcule a temperatura necessária para que a mesma massa do gás ocupe um volume de 0,8L a 3,8 atm.
A temperatura necessária do gás hidrogênio deverá ser T₂ = 1216 K.
Equação geral de um gás ideal
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão;
V é o volume;
T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a temperatura final:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
5 . 0,1 / 200 = 3,8 . 0,8 / T₂
0,0025 = 3,04 / T₂
0,0025T₂ = 3,04
T₂ = 3,04/ 0,0025
T₂ = 1216 K
Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806
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A temperatura necessária do gás hidrogênio deverá ser T₂ = 1216 K.
Equação geral de um gás ideal
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a temperatura final:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
5 . 0,1 / 200 = 3,8 . 0,8 / T₂
0,0025 = 3,04 / T₂
0,0025T₂ = 3,04
T₂ = 3,04/ 0,0025
T₂ = 1216 K
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