Resposta: A massa do ácido sulfúrico consumido é igual a 39,2 g.

Explicação: A reação química descrita é a seguinte:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Para calcular a massa do ácido sulfúrico consumido, precisamos primeiro determinar quantos mols de ácido sulfúrico foram necessários para reagir completamente com 10,8 g de alumínio. Para isso, podemos usar a seguinte fórmula:

n = massa / massa molar

Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:

n = 10,8 g / 27 g/mol = 0,4 mols

Agora, sabendo que foram necessários 0,4 mols de ácido sulfúrico para reagir completamente com 10,8 g de alumínio, podemos calcular a massa de ácido sulfúrico consumida usando a seguinte fórmula:

Massa = n x massa molar

Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:

Massa = 0,4 mols x 98 g/mol = 39,2 g

A massa do ácido sulfúrico consumido é igual a 39,2 g.

Para calcular a massa do sulfato de alumínio produzida, precisamos primeiro determinar quantos mols de sulfato de alumínio foram produzidos na reação. Para isso, podemos usar a seguinte fórmula:

n = massa / massa molar

Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:

n = 10,8 g / 342 g/mol = 0,0316 mols