Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:

2Cu(NO3)2 --› 2Cu + 4NO2 + O2

A massa do NO2 formado na reação de composição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?

Dado: Massa molar do nitrato de cobre = 187,5g

A resposta certa é 37,5g... Contas por favor?