Considere o fragmento de texto:
“O principal intemperismo químico é o da água (H2O), pois ela pode interagir com o gás carbônico (CO2), tornando o meio acidificado”.
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Mineralogia, assinale a alternativa correta em relação ao pH.
A
O intemperismo químico causado aumenta o pH do meio, ou seja, em uma escala de pH, os valores são acima de 7
B
O intemperismo químico causado forma uma base, com isso o pH do meio aumenta
C
O intemperismo químico causado forma um ácido, e esse ácido libera íons H+, com isso, o pH do meio diminui
D
O intemperismo químico causado diminui o pH do meio, ou seja, deixa o pH neutro
E
O intemperismo químico gera um sal, e esse sal libera íons OH-, com isso, o pH do meio aumenta
“O principal intemperismo químico é o da água (H2O), pois ela pode interagir com o gás carbônico (CO2), tornando o meio acidificado”.
De acordo com o fragmento de texto acima e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Mineralogia, assinale a alternativa correta em relação ao pH.
A
O intemperismo químico causado aumenta o pH do meio, ou seja, em uma escala de pH, os valores são acima de 7
B
O intemperismo químico causado forma uma base, com isso o pH do meio aumenta
C
O intemperismo químico causado forma um ácido, e esse ácido libera íons H+, com isso, o pH do meio diminui
D
O intemperismo químico causado diminui o pH do meio, ou seja, deixa o pH neutro
E
O intemperismo químico gera um sal, e esse sal libera íons OH-, com isso, o pH do meio aumenta
Lista de comentários
Considerando que a reação do CO₂ com H₂O, ocorre da seguinte forma:
CO₂ + H₂O → H₂CO₃ , podemos verificar que se forma um ácido (ácido carbônico);
- segundo a Teoria ácido-base de Arrhenius "- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);" podemos verificar que ocorrendo formação de ácido, há um aumento na concentração de [H⁺];
- quanto maior é a concentração de [H⁺], mais ácido é o meio, logo, o pH diminui;
- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;
- matematicamente, o "p" equivale ao logarítmo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]
pH= -log[H⁺]
pH = 7 Meio neutro
pH < 7 Meio ácido
pH > 7 Meio básico ou alcalino
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