Dada a equação;
Zn+HCI> ZNCI2+h2
balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)
Zn+HCI> ZNCI2+h2
balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)
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Resposta:
431,32 gramas de Zinco
Explicação:
Olá !
Equação balanceada
Zn + 2 HCl —- ZnCl2 + H2
Comparativos de Zn e HCl massa e massa
Massa molares (Dados da tabela periódica)
Zn = 65,5g/mol
1 . 65,5 = 65,5g
HCl = 36,5g/mol
H = 1g
Cl = 35,5g
1 . 1g = 1g
1 . 35,5g = 35,5g
Cálculo com base na equação (Comparativos)
2 . 36,5g de HCl — 65,5g de Zn
503g de HCl — x
X = 451,32g de Zn