Após a realização dos cálculos✍, podemos concluir mediante ao conhecimento de equilíbrio químico que o valor de  [tex]\sf [X_2]=0,059\,Mol/L[/tex]✅

Reações Reversíveis

São reações químicas em que reagentes dão origem a produtos e vice versa e são representadas pelo símbolo [tex]_{\Longleftarrow}^{\Longrightarrow}[/tex]

Exemplos de Reações reversíveis:

• [tex]\sf N_2+3H_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~2NH_3[/tex]
• [tex]\sf CaO+CO_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~CaCO_3[/tex]

Constante de Equilíbrio

Dada uma reação química genérica [tex]\sf aA+bB~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~cC+dD[/tex] a constante de equilíbrio é obtida dividindo a concentração dos produtos elevados ao seu coeficiente estequiométrico pela  concentração dos reagentes elevados ao seu coeficiente estequiométrico. A expressão genérica do [tex]\sf K_c[/tex] (constante de equilíbrio) para a reação acima é

[tex]\large{\boxed{\begin{array}{l}\sf K_c=\dfrac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}\end{array}}}[/tex]

Enunciado

Dada a reação [tex]\sf X_2+3Y_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~2XY_3[/tex], verificou-se que  no equilíbrio a 1000ºC, que as concentrações, em mol/L, são: [tex]\sf [Y_2]=0,20[/tex] , [tex]\sf [XY_3]=0,6[/tex] e [tex]\sf K_c=225[/tex]. O valor da concentração de [tex]\sf X_2[/tex], é de:

✍Vamos a resolução da questão

Aqui é dada a concentração do produto, a concentração do [tex]\sf Y_2[/tex] e o valor do [tex]\sf K_c[/tex] e pede-se o valor da concentração de [tex]\sf X_2[/tex]. Vamos substituir estes dados na expressão e calcular a concentração pedida.

[tex]\large{\boxed{\begin{array}{l}\sf X_2+3y_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~2XY_3\\\\\sf K_c =\dfrac{[XY_3]^2}{[X_2]^1\cdot[Y_2]^3}\\\\\sf K_c=\dfrac{0,6^2}{[X_2]\cdot0,3^3}\\\\\sf225=\dfrac{0,36}{[x_2]\cdot0,027}\\\\\sf225[X_2]\cdot0,027=0,36\\\sf6,075[X_2]=0,36\\\sf [X_2]=\dfrac{0,36}{6,075}\\\\\sf [X_2]=0,059\,mol/L\end{array}}}[/tex]

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