6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Após a realização dos cálculos✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de constante de equilíbrio que [tex]\sf K_c=9,481[/tex]✅
Reações Reversíveis
São reações químicas em que reagentes dão origem a produtos e vice versa e são representadas pelo símbolo [tex]\sf_{\Longleftarrow}^{\implies}[/tex].
Exemplos de reações reversíveis:
Constante de Equilíbrio
Dada uma reação química genérica [tex]\sf aA+bB~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~cC+dD[/tex],a constante de equilíbrio é obtida dividindo a concentração dos produtos elevados ao seu coeficiente estequiométrico pela concentração dos reagentes elevados ao seu coeficiente estequiométrico. A expressão genérica do [tex]\sf K_c[/tex] (constante de equilíbrio) para a reação acima é
[tex]\huge\boxed{\begin{array}{l}\sf K_c=\dfrac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}\end{array}}[/tex]
✍️Vamos a resolução do exercício
Note que a equação já se encontra balanceada. Podemos aplicar a equação discutida no item anterior e depois substituir as devidas concentrações.
[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf2Fe+3H_2O~~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~ Fe_2O_3+3H_2\\\sf K_c=\dfrac{[FeO_3]^1\cdot[ H_2]^3}{[Fe]^2\cdot[H_2O]^3}\\\\\sf K_c=\dfrac{1^1\cdot2^3}{0,5^2\cdot1,5^3}\\\\\sf K_c=\dfrac{8}{0,25\cdot3,375}\\\\\sf K_c=\dfrac{8}{0,84375}\\\\\sf K_c=9,481\end{array}}[/tex]
Saiba mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/47368517
https://brainly.com.br/tarefa/44993423