Dada a reação balanceada: 2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2 Calcule o número de moléculas de gás hidrogên.... Pergunta de ideia dekethelinmelo388

July 2023 1 22 Report

Dada a reação balanceada:

2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2

Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 200g de ferro.

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Ruannicodemossantos

Resposta:

3,22 . 10(24) Moléculas

Explicação:

Olá !!

A massa molar do ferro é 56g/mol (Dados da tabela periódica) além disso conforme os conhecimentos de Avogadro 1 mol corresponde a 6,02.10(23) Moléculas, Átomos ou Partículas.

Tendo esses conhecimentos vamos aplicar o cálculo com base nos comparativos Ferro (Fe) e Hidrogênio H2 com base na equação.

2.56g de Fe - 3 .6,02.10(23)Moléculas

200g de Fe - X

X = 32,2 . 10(23) Moléculas

Em notação científica temos:

3,22 . 10(1) . 10(23) Moléculas

3,22 . 10(24) Moléculas

O valor dentro dos parênteses é a potência potência

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5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

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kethelinmelo388 July 2023 | 0 Respostas

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

Faça o balanceamento da equação abaixoCI2+NH2 N2H2+NH2CIAssinale a alternativa que indique a quantidade em mols de NH4CI produzido na reação completa de 8 mols de NH3 com CI2 suficiente( )3 ( )11 ( )4 ( )8 ( )6Obs: Preciso dos cálculos.

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2O Analisando a equação balanceada da queima de metano, responda: A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível? ( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

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kethelinmelo388 February 2023 | 0 Respostas

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)

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5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Faça o balanceamento da equação abaixoCI2+NH2 N2H2+NH2CIAssinale a alternativa que indique a quantidade em mols de NH4CI produzido na reação completa de 8 mols de NH3 com CI2 suficiente( )3 ( )11 ( )4 ( )8 ( )6Obs: Preciso dos cálculos.

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2O Analisando a equação balanceada da queima de metano, responda: A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível? ( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)

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5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos​

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos​

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?​

Faça o balanceamento da equação abaixoCI2+NH2 N2H2+NH2CIAssinale a alternativa que indique a quantidade em mols de NH4CI produzido na reação completa de 8 mols de NH3 com CI2 suficiente( )3 ( )11 ( )4 ( )8 ( )6Obs: Preciso dos cálculos.​

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g​

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Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?​

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)​

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5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Faça o balanceamento da equação abaixoCI2+NH2 N2H2+NH2CIAssinale a alternativa que indique a quantidade em mols de NH4CI produzido na reação completa de 8 mols de NH3 com CI2 suficiente( )3 ( )11 ( )4 ( )8 ( )6Obs: Preciso dos cálculos.

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2O Analisando a equação balanceada da queima de metano, responda: A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível? ( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)