Faça o balanceamento da equação abaixoCI2+NH2 N2H2+NH2CIAssinale a alternativa que indique a quantid.... Pergunta de ideia dekethelinmelo388

May 2023 1 29 Report

Faça o balanceamento da equação abaixo
CI2+NH2 N2H2+NH2CI
Assinale a alternativa que indique a quantidade em mols de NH4CI produzido na reação completa de 8 mols de NH3 com CI2 suficiente

( )3 ( )11 ( )4 ( )8 ( )6

Obs: Preciso dos cálculos.

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LuizFelipeV

Resposta:

x = 4 mols de NH[tex]_4[/tex]Cl

Explicação:

Processo de balanceamento:

Cl[tex]_2[/tex] + NH[tex]_3[/tex] ⇒ [tex]N_2H_2[/tex] + NH[tex]_2[/tex]Cl
Cl[tex]_2[/tex] + NH[tex]_3[/tex] ⇒ [tex]N_2H_2[/tex] + 2NH[tex]_2[/tex]Cl
Cl[tex]_2[/tex] + 4NH[tex]_3[/tex] ⇒ [tex]N_2H_4[/tex] + 2NH[tex]_4[/tex]Cl

Com a equação química balanceada, observamos a proporção das moléculas que queremos comparar:

4 mols de NH[tex]_3[/tex] ⇒ 2 mols de NH[tex]_4[/tex]Cl

8 mols de NH[tex]_3[/tex] ⇒ x

4 mols de NH[tex]_3[/tex] . x = 2 mols de NH[tex]_4[/tex]Cl . 8 mols de NH[tex]_3[/tex] ∴

x = [tex]\frac{16 mols NH_4Cl}{4}[/tex] ∴ x = 4 mols de NH[tex]_4[/tex]Cl

Nota: as unidades "mols de NH[tex]_3[/tex]" estão sublinhada durante o cálculo, pois quer dizer que essas unidades de medida foram cortadas (uma unidade dividindo ela mesma se anula).

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Dada a reação balanceada: 2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2 Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 200g de ferro.

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kethelinmelo388 July 2023 | 0 Respostas

5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

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kethelinmelo388 July 2023 | 0 Respostas

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2O Analisando a equação balanceada da queima de metano, responda: A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível? ( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

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kethelinmelo388 May 2023 | 0 Respostas

Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

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kethelinmelo388 February 2023 | 0 Respostas

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)

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Dada a reação balanceada: 2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2 Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 200g de ferro.

5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

Analisando a tabela a cima responda:Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2OAnalisando a equação balanceada da queima de metano, responda:A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível?( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

CH2 + 2 O2 —> CO2 + 2H2O Analisando a equação balanceada da queima de metano, responda: A) qual é a massa de dióxido de carbono ( C02) liberada na queima de 95 g de metano (CH2) quando utilizado como combustível? ( ) 4180g ( ) 261,24g ( ) 1520g ( ) 400,32g

Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)

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Dada a reação balanceada: 2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2 Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 200g de ferro.​

5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos​

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos​

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Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)​

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Dada a reação balanceada: 2 fe+ 6HCI > 2FeCI 3 + 3 H 2 Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 200g de ferro.

5) Dada a reação: X₂ + 3 Y 2 XY₁, verificou-se no equilibrio, a 1000C, que at concentrações em mol/l são [Y,1 - 0,20, 1 XY,1-0,60 o Kc 225 O valor da concentração de X, é de: (valor 10 pontos

6) Dada a reação: 2 Fem+ 3 H₂O→ Haus verificou-se no equilibrio, que as concentrações em mol são Fe= 0,5, H.O- 1,5, Fe,0, 1, H, 2 indique o valor concentrações em mol/l são: Fe correto da constante de equilibrio: (valor 05 pontos

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Para preparar uma solução saturada 20°c, contendo 600g de água devemos utilizar quantas gramas de soluto?

Dada a equação;Zn+HCI> ZNCI2+h2 balanceie e calcule a massa de zinco (ZN) necessária para reagir com 500 e 3 g de ácido clóridrico (HCI) formando cloreto de zinco (ZNCI 2) e gás hidrogênio (H)