Olá

a) Carbono (z = 6)

• [tex] \sf {1s}^{2} \: \: {2s}^{2} \: \: {2p}^{2}    \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

b) Cálcio (z = 20)

• [tex] \sf {1s}^{2} \: \: {2s}^{2} \: \: {2p}^{6}    \: {3s}^{2} \: \: {3p}^{6} \: \: {4s}^{2} \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

c) Flúor (z = 9)

• [tex] \sf {1s}^{2} \: \: {2s}^{2} \: \: {2p}^{5} \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

d) Alumínio (z = 13)

• [tex] \sf {1s}^{2} \: \: {2s}^{2} \: \: {2p}^{6} \: \: {3s}^{2} \: \: {3p}^{1}  \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

e) Enxofre (z = 16)

• [tex] \sf {1s}^{2} \: \: {2s}^{2} \: \: {2p}^{6} \: \: {3s}^{2} \: \: {3p}^{4} \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

f) Hidrogênio (z = 1)

• [tex] \sf {1s}^{1} \\ [/tex][tex]\sf\green\checkmark[/tex]

Verified answer

a) ₆C: 1s² 2s² 2p²

b) ₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵

d) ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

e) ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

f) ₁H: 1s¹

- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

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