B) CaCO3 -----> CaO + CO2 A entalpia de combustão é a mesma da de decomposição, pois ao acrescentar o O2 não mudará o ∆H
Temos: ∆H = (-635,5 -393,5) - (1207) = -2237
Não tenho certeza da segunda, pois nunca vi combustão do carbonato de cálcio. Nem sei como equacioná-la. E se esses tracinhos nas entalpia significam menos, a primeira está certa.
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Vai ser ∆H = Produtos - Reagentes. Logo:
∆H = (-876,3 -286 -393,5) - (-1207 -334)
∆H = -14,8 cal
B) CaCO3 -----> CaO + CO2
A entalpia de combustão é a mesma da de decomposição, pois ao acrescentar o O2 não mudará o ∆H
Temos:
∆H = (-635,5 -393,5) - (1207) = -2237
Não tenho certeza da segunda, pois nunca vi combustão do carbonato de cálcio. Nem sei como equacioná-la.
E se esses tracinhos nas entalpia significam menos, a primeira está certa.