A entalpia de condensação da molécula de iodo será de +47 kJ/mol, a alternativa correta é a letra D.
Entalpia de condensação
A entalpia de condensação é a quantidade de calor necessária para que uma massa de 1 kg de uma substância evapore a uma determinada pressão. Ela é dada em kJ/kg.
Observando o diagrama de entalpia do iodo da figura, para ele passar do sólido (s) para líquido (l) é necessário um calor de +15,3 kJ/mol, e para ele passar de sólido para gasoso (v) é necessário um calor de +62,3 kJ/mol.
Isso significa que a quantidade de calor necessária para o líquido passar para o gasoso pode ser dada por:
ΔHcondensação = 62,3 - 15,3 = +47 kJ/mol
Mais sobre variação deentalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/56144467
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A entalpia de condensação da molécula de iodo será de +47 kJ/mol, a alternativa correta é a letra D.
Entalpia de condensação
A entalpia de condensação é a quantidade de calor necessária para que uma massa de 1 kg de uma substância evapore a uma determinada pressão. Ela é dada em kJ/kg.
Observando o diagrama de entalpia do iodo da figura, para ele passar do sólido (s) para líquido (l) é necessário um calor de +15,3 kJ/mol, e para ele passar de sólido para gasoso (v) é necessário um calor de +62,3 kJ/mol.
Isso significa que a quantidade de calor necessária para o líquido passar para o gasoso pode ser dada por:
ΔHcondensação = 62,3 - 15,3 = +47 kJ/mol
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