O tratamento qualitativo do sentido da reação ao se quebrar o equilíbrio, seja pela alteração da concentração ou da pressão, deve ser feito de forma muito criteriosa. Isso decorre da falta de clareza do princípio de Le Chatelier. Considere uma reação do tipo em equilíbrio. Se aumentarmos a pressão do sistema, a partir da diminuição do seu volume, a concentração de “B” na nova condição de equilíbrio será: Alternativas: a) maior que na condição de equilíbrio antiga, pois haverá o aumento da constante de equilíbrio. b) menor que na condição de equilíbrio antiga, pois haverá o aumento da constante de equilíbrio. c) menor que na condição de equilíbrio antiga, sem alteração da constante de equilíbrio. Alternativa assinalada d) maior que na condição de equilíbrio antiga, sem alteração da constante de equilíbrio. e) igual à condição de equilíbrio antiga, pois não haverá alteração da constante de equilíbrio.
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Quando aumentamos a pressão do sistema ao diminuir o volume, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai responder de forma a diminuir a pressão novamente. Isso significa que o sistema irá favorecer a formação de substâncias com menor volume molar.
Se a reação é do tipo:
A ⇌ 2B
E supomos que inicialmente está em equilíbrio, ao aumentar a pressão, o sistema irá se deslocar para o lado com menor volume molar, que no caso é o lado dos produtos (2B). Isso acontece para minimizar o aumento de pressão.
Portanto, a concentração de "B" na nova condição de equilíbrio será maior do que na condição de equilíbrio antiga. A alternativa correta é:
a) maior que na condição de equilíbrio antiga, pois haverá o aumento da constante de equilíbrio.