Verified answer

Tabela

HX ---> H+ + X-

0.01mol...0........0

0.002mol...0.002mol...0.002mol

0.008mol....0.002mol...0.002mol

Ioniza-se 20%, logo há 0.2*0.01=0.002mol de H+ e X- além de consumir 0.002mol de HX.

Ka=[H+]*[X-]/[HX]

Ka=[2x10^-3]*[2x10^-3]/[8x10^-3]

Ka=5x10^-4

Como o ácido é monoprótico, a concentração de H+ é de 0.002mol/L

pH=-log[H+]

pH=-log[2x10^-3]

pH=2.7

Podemos afirmar que o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico são: 2,7 e 5 x 10⁻⁴ respectivamente.

Para responder corretamente esse tipo de questão, deveremos levar em consideração a construção de uma tabela, acompanhe o raciocínio:

HX -----> H+ + X-

0.01mol  0      0

0.002mol  0.002mol  0.002mol

0.008mol   0.002mol 0.002mol

Como sabemos que ioniza-se 20%, podemos concluir que há 0.2*0.01=0.002mol de H+ e X- e consumo de 0.002mol de HX.

Ka=[H+]*[X-]/[HX]

Ka=[2x10⁻³]*[2x10⁻³]/[8x10⁻³]

Ka=5x10⁻⁴

Todavia, como o ácido é monoprótico, então a concentração de H+ é de 0.002mol/L

pH=-log[H+]

pH=-log[2x10⁻³]

pH=2.7

Leia mais em:

brainly.com.br/tarefa/10779997