Determine se o sal Na2HPO4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver na água. (Ka HPO4 2- .... Pergunta de ideia deLFSS

September 2019 1 97 Report

Determine se o sal Na2HPO4 formará uma solução ácida ou básica ao se dissolver na água. (Ka HPO4 2- = 4,2 x 10-13); (Ka H2PO4 - = 6,2 x 10-8 )

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jacquehersheysp7x5pf Na2HPO4 ----> 2 Na + HPO4 2-

1) HPO4 2- + H2O ---> H2PO4- + OH- ( Kh = Kw ÷ Ka )

2) HPO4 2- ----> H+ + PO4 3- ( Ka )

Obs: para cada H+ dissociado, temos um K

H3PO4 ----> H+ + H2PO4- ( K1 )
H2PO4- -----> H+ + HPO4 2- ( Ka2 = 6,2x10^-8)
HPO4 2- ----> H+ + PO4 3- (Ka3 = 4,2x10^-13)

1) Kh = 1x10^-14 ÷ 6,2x10^-8 = 1,61x10^-7
2) Ka3 = 4,2x10^-13

Kh > Ka3 = a solução tenderá a ficar básica pois ocorrerá hidrólise onde o íon HPO4 2- irá "roubar" o H+ da água para formar H2PO4- deixando apenas a hidroxila em solução.

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