Durante a calcinação de uma amostra de carbonato de cálcio foram obtidos 300 ml de um gás à pressão de 1,0 atm e 150 ºc. Calcule:
a) a massa do carbonato de cálcio decomposta
b)O volume obtido do gás na CNTP antiga
a) a massa do carbonato de cálcio decomposta
b)O volume obtido do gás na CNTP antiga
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K = °C + 273
K = 150 + 273
K = 423
Volume em Litros
300/1000 = 0,3L
Equação de clayperon;
PV = nRT
Como n = m/MM
Faltou a massa molar do CaCO3