Durante a descarga de uma bateria de automovéis, o chumbo reage com óxido de chumbo II e com o acido sulfurico, formando sulfato de chumbo II e água: Pb + PbO2+H2SO4--> PbSO4+H2O
Nesse processo, oxidante e o oxidado são, respectivamente:
A) PbO2- Pb
B) H2SO4- Pb
C) PbO2- H2SO4
D) PbSO4- H2SO4
E) H2O- PbSO4
Nesse processo, oxidante e o oxidado são, respectivamente:
A) PbO2- Pb
B) H2SO4- Pb
C) PbO2- H2SO4
D) PbSO4- H2SO4
E) H2O- PbSO4
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Olá.Vamos obter o nox de todos os participantes da reação:
0 +4 -4 +2+6-8 +2+6-8 +2-2
Pb + PbO2 + H2SO4 => PbSO4 + H2O
O chumbo teve o nox variado de 0 (no Pb) para +2 (no PbSO4) (sofreu oxidação).
O chumbo também teve seu nox variado de +4 (PbO2) para +2 (PbSO4), então sofreu redução também.
O oxidante da reação é o PbO2. O chumbo (Pb) foi oxidado => alternativa a.