É esperado que moléculas semelhantes contendo átomos de um mesmo grupo apresentem um padrão de aumento do ponto de fusão e de ebulição à medida que aumenta o tamanho molecular. Ao compararmos moléculas semelhantes do grupo do carbono (4A) observamos essa tendência, sendo que o metano () apresenta o menor ponto de ebulição, enquanto apresenta o maior ponto de ebulição. Entretanto, existem algumas anomalias.

O gráfico abaixo traz alguns pontos de ebulição.

Fonte: adaptada de Kotz (2014, p. 527).

Qual é a explicação para o comportamento da água, da amônia e do HF?
Escolha uma:
a. Existem ligações de hidrogênio nessas moléculas, então é necessária mais energia cinética para separar as moléculas do líquido.
b. Isso pode ser explicado somente pelas interações fortes do tipo London.
c. O ponto de ebulição é alto, pois essas moléculas possuem ligações covalentes entre si.
d. Devido unicamente à força de Van der Walls do tipo dipolo-dipolo, já que as moléculas straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 são polares.
e. Para straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 há interações de Van der Walls bem fortes.