É esperado que moléculas semelhantes contendo átomos de um mesmo grupo apresentem um padrão de aumento do ponto de fusão e de ebulição à medida que aumenta o tamanho molecular. Ao compararmos moléculas semelhantes do grupo do carbono (4A) observamos essa tendência, sendo que o metano () apresenta o menor ponto de ebulição, enquanto apresenta o maior ponto de ebulição. Entretanto, existem algumas anomalias. O gráfico abaixo traz alguns pontos de ebulição. efeito anamalo PE no período Fonte: adaptada de Kotz (2014, p. 527). Qual é a explicação para o comportamento da água, da amônia e do HF? Escolha uma: a. Devido unicamente à força de Van der Walls do tipo dipolo-dipolo, já que as moléculas straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 são polares. b. Para straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 há interações de Van der Walls bem fortes. c. O ponto de ebulição é alto, pois essas moléculas possuem ligações covalentes entre si. d. Isso pode ser explicado somente pelas interações fortes do tipo London. e. Existem ligações de hidrogênio nessas moléculas, então é necessária mais energia cinética para separar as moléculas do líquido. Correto