Em 1662, o cientista irlandês Robert Boyle
publicou a lei que relaciona o volume e a pressão de
gases mantidos em ambientes fechados, que ficou conhecida
como Lei de Boyle. Segundo essa lei, a pressão
P e o volume V de certa quantidade de gás perfeito,
mantido em sistema fechado, são inversamente
proporcionais, se a temperatura permanecer constante.
Isso é análogo a dizer que P · V = constante, enquanto
a temperatura for constante.
Considere um gás perfeito mantido em ambiente
fechado. Se aumentarmos seu volume V em 25%,
sua pressão P:
(A) Diminuirá em 20%.
(B) Diminuirá em 25%.
(C) Aumentará em 25%.
(D) Aumentará em 80%.

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