Em 1662, o cientista irlandês Robert Boyle
publicou a lei que relaciona o volume e a pressão de
gases mantidos em ambientes fechados, que ficou conhecida
como Lei de Boyle. Segundo essa lei, a pressão
P e o volume V de certa quantidade de gás perfeito,
mantido em sistema fechado, são inversamente
proporcionais, se a temperatura permanecer constante.
Isso é análogo a dizer que P · V = constante, enquanto
a temperatura for constante.
Considere um gás perfeito mantido em ambiente
fechado. Se aumentarmos seu volume V em 25%,
sua pressão P:
(A) Diminuirá em 20%.
(B) Diminuirá em 25%.
(C) Aumentará em 25%.
(D) Aumentará em 80%.
Quero detalhes na resolução. Obrigado!
publicou a lei que relaciona o volume e a pressão de
gases mantidos em ambientes fechados, que ficou conhecida
como Lei de Boyle. Segundo essa lei, a pressão
P e o volume V de certa quantidade de gás perfeito,
mantido em sistema fechado, são inversamente
proporcionais, se a temperatura permanecer constante.
Isso é análogo a dizer que P · V = constante, enquanto
a temperatura for constante.
Considere um gás perfeito mantido em ambiente
fechado. Se aumentarmos seu volume V em 25%,
sua pressão P:
(A) Diminuirá em 20%.
(B) Diminuirá em 25%.
(C) Aumentará em 25%.
(D) Aumentará em 80%.
Quero detalhes na resolução. Obrigado!
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Olá!Para resolver essa questão vamos atribuir valores para a para o volume (V) e a constante, e deixar a pressão (P) como incógnita:
constante = 100
Volume = 10
P = ?
Aos cálculos:
P * V = constante
P * 10 = 100
P = 100 / 10
P = 10
Agora veremos o que acontece quando aumentamos o Volume em 25% e mantemos o valor da constante:
Constante = 100
V = 10 + 25% = 12,5
P = ?
Aos cálculos:
P * V = constante
P * 12,5 = 100
P = 100 / 12,5
P = 8
Notamos que quando aumentamos o volume em 25% a pressão variou de 10 para 8, logo ela diminuiu 20%.
Resposta: Letra A