Em um balão volumétrico, foram colocados 6g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250mL. Para neutralização completa de 50mL desta soluççao, foram necessários 60mL de H2SO4 0,1mol.L-¹. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:
a)10 b)20 c)40 d)60 e)80
a)10 b)20 c)40 d)60 e)80
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Molaridade (M) =mol / volume (L)
mol = M . V
M = molaridade ( mol / l)
mol = 0,1 . 60.10⁻³ = 6.10⁻³ mol
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reação :
2 NaOH + H2SO4 ~> Na2SO4 + 2 H2O
2mol ------1mol
x------------- 6.10⁻³ mol
x = 6.10⁻³ mol .2 = 12.10⁻³ mol de NaOH EM 50 ml .
Vamos ver a contração molar
M = 12.10⁻³ mol / 50.10⁻³ L = 0,24 mol / l
Vamos ver o número de mol no Balão , onde o volume é 250 ml = 0,25 L
mol = Molaridade . Volume
mol = 0,24 mol / l . 0,25 l = 0,06 mol
Massa molar do NaOH = 40 g / mol
0,06 . 40 = 2,4 g de NaOH No Balão
vamos ver quanto isso corresponde em porcentagem
6 g ~> 100%
2,4 g ~> x
x = 2,4 . 100% / 6 = 40% letra C