Em um dia de inverno, à temperatura de 0 oC,colocou-se uma amostra de ar, à pressão de1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60 oC, que pressão Ela apresentará?
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Utilizando a fórmula P1.V1/T1 = P2.V2/T2, admitindo o volume constante, temos:P1/T1 = P2/T2
Pressão inicial = 1atm
Temperatura inicial = 0ºC -> 273K
Temperatura final = 60ºC -> 333K
Ficamos com:
1/273 = x/333
Multiplicando em cruz:
273x = 333
x = 333/273
x ~ 1,2 (aproximadamente)
Vamos utilizar a fórmula de estudo dos gases
Admitindo que o volume é constante, podemos tirar essa informação e reduzir a fórmula para:
Dados do enunciado:
Substituindo na fórmula, temos:
273P = 333
P ~ 1,2 atm (aproximadamente)
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