Em uma aula de química experimental de um curso superior, uma das práticas realizadas foi a determinação da velocidade das reações químicas. Neste experimento, foi testado a velocidade em que uma solução aquosa de ácido bromídrico (HBr) reagia com magnésio metálico (Mg). Nesta reação química, há a liberação do gás hidrogênio (H2). Para estimativa da velocidade, observou-se em um intervalo de 20 segundos, a liberação das bolhas de gás hidrogênio após os reagentes serem misturados.

Nesta prática, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio) com massa idêntica em todos os testes. Foi utilizado também o mesmo volume da solução de HBr com mesma concentração. As variações ocorridas durante o experimento foram: a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela abaixo indica todas as condições utilizadas em cada experimento:

Experimento Magnésio (5g) Temperatura
A Barra 50°C
B Barra 30°C
C Pedaços pequenos 50°C
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem decrescente do número de bolhas observado.

ALTERNATIVAS

B, A, C


C, B, A


A, B, C


B, C, A


C, A, B