Em uma experiência, um aluno de iniciação científica observou que ao expandir um
mol de um gás ideal, a relação P1V1, antes de iniciar o experimento, é diferente da
relação P2V2 obtida após o procedimento experimental. Com isso concluiu que o
experimento estava errado pois, segundo a Lei de Boyle PV=cte.
A conclusão do aluno está correta?
mol de um gás ideal, a relação P1V1, antes de iniciar o experimento, é diferente da
relação P2V2 obtida após o procedimento experimental. Com isso concluiu que o
experimento estava errado pois, segundo a Lei de Boyle PV=cte.
A conclusão do aluno está correta?
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Olá!Os dados que o aluno obteve estão corretos, sua conclusão é que está errada.
Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. Robert Boyle realizou testes a temperaturas contantes, o constatou o seguinte fato: “Em um sistema fechado onde a temperatura é constante, é possível observar que o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional a pressão em que este está submetido.”
A Lei de Boyle então se resume ao fato de que se a pressão é aumentada duas vezes, seu volume irá diminuir pela metade, ou seja, é sim uma relação constante.
P1 * V1 = K
Entretanto, se tratam de dois sistemas.
P2 * V2 = K
Logo,
K = K
P1 * V1 = P2 * V2