Em uma Reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de hidróxido de sódio. Segue a equação não balanceada: H2SO4 + NaOH-----Na2SO4 + H20 Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente?
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Primeiro deve-se balancear a reação:H2SO4 + 2 NaOH→ 2 H2O + Na2SO4
analisando a estereoquímica da reação, temos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com dois mols de hidróxido de sódio.
calculando a massa molar de ambos temos o valor de 98g/mol de ácido e 40g/mol de base, portanto:
98g de ácido ----- 2.40 g de base que irá reagir
122,5g de ácido-- x
x = 122,5.2.40/98 = 100g
isso quer dizer que ficará 30g de base sem reagir e, portanto, o ácido é o reagente limitante da reação
Podemos dizer que o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente são: o ácido é o reagente limitante da reação e 100 gramas.
Para responder corretamente esse tipo de questão, primeiro deve-se balancear a reação:
H2SO4 + 2 NaOH→ 2 H2O + Na2SO4
Observando a estereoquímica da reação, temos que:
A massa molar de ambos são: 98g/mol de ácido e 40g/mol de base, sendo assim, via regra de três simples:
98g de ácido ----- 2.40 g de base que irá reagir
122,5g de ácido-- x
x = 122,5.2.40/98
x= 100 g
Então, ficará 30g de base sem reagir e o ácido é o reagente limitante da reação.
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