Enumere 5 reações que liberam calor e 5 reações que absorvem calor
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adriele183
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos: combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor
Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.
Na equação química, a energia absorvida é representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.
Reações endotérmicas para ocorrerem retiram calor do meio ambiente A fotossíntese é uma reação química que ocorre nas plantas. Ela é responsável pela formação de glicose, sua fonte de ener-gia, e oxigênio, o gás que respiramos. Na natureza, para ocorrer fotossíntese, o dióxido de carbono reage com a água na a presença da luz do Sol. Esta é a energia absorvida pa-ra que a reação de síntese da glicose e for-mação de gás oxigênio possa ocorrer. Tanto isto é verdade que se uma planta ficar priva-da de luminosidade, seja ela natural ou arti-ficial, em um curto espaço de tempo ela morrerá, pois não vai poder realizar a fotossínte-se.
Outra reação endotérmica é a relacionada à obtenção de óxido de cálcio, compos-to conhecido por cal virgem, a partir do car-bonato de cálcio, principal componente do calcário. O óxido de cálcio é utilizado princi-palmente na indústria da construção civil para a elaboração de argamassas com que se erguem paredes. Quando se aquece o carbonato de cálcio, este se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esta reação, chamada de calcinação, somente ocorre quando o carbo-nato é aquecido, ou seja, a reação necessita absorver uma determinada quantidade de energia do meio para ocorrer, sendo classifi-cada, por isto, como endotérmica.
Exemplos de reações exotérmicas. A gasolina é um combustível obtido a partir da destilação fracionada do petróleo. Automóveis utilizam esta mistura de com-postos orgânicos para se movimentarem. No motor, a mistura “ar + gasolina” é levada à câmara de combustão. O movimento do pis-tão faz pressão sobre a mistura até um limite em que a vela gera uma faísca, promovendo a reação. Como a combustão é exotérmica, o calor liberado faz com que o gás carbônico produzido aumente de volume, gerando mo-vimento no pistão e fazendo o automóvel se mover.
Outro exemplo de reação exotérmica está nos ônibus espaciais. A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio é altamente exotérmica, permitindo que esta energia seja utilizada para fazer com que o ônibus espacial seja impulsionado e vá até outros planetas ou satélites naturais, como a Lua
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Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Exemplos:
combustão (queima) do gás butano, C4H10
C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor
combustão do etanol, C2H60:
C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.
Na equação química, a energia absorvida é representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.
Reações endotérmicas para ocorrerem retiram calor do meio ambiente
A fotossíntese é uma reação química que ocorre nas plantas. Ela é responsável pela formação de glicose, sua fonte de ener-gia, e oxigênio, o gás que respiramos. Na natureza, para ocorrer fotossíntese, o dióxido de carbono reage com a água na a presença da luz do Sol. Esta é a energia absorvida pa-ra que a reação de síntese da glicose e for-mação de gás oxigênio possa ocorrer. Tanto isto é verdade que se uma planta ficar priva-da de luminosidade, seja ela natural ou arti-ficial, em um curto espaço de tempo ela morrerá, pois não vai poder realizar a fotossínte-se.
Outra reação endotérmica é a relacionada à obtenção de óxido de cálcio, compos-to conhecido por cal virgem, a partir do car-bonato de cálcio, principal componente do calcário. O óxido de cálcio é utilizado princi-palmente na indústria da construção civil para a elaboração de argamassas com que se erguem paredes.
Quando se aquece o carbonato de cálcio, este se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esta reação, chamada de calcinação, somente ocorre quando o carbo-nato é aquecido, ou seja, a reação necessita absorver uma determinada quantidade de energia do meio para ocorrer, sendo classifi-cada, por isto, como endotérmica.
Exemplos de reações exotérmicas.
A gasolina é um combustível obtido a partir da destilação fracionada do petróleo. Automóveis utilizam esta mistura de com-postos orgânicos para se movimentarem. No motor, a mistura “ar + gasolina” é levada à câmara de combustão. O movimento do pis-tão faz pressão sobre a mistura até um limite em que a vela gera uma faísca, promovendo a reação. Como a combustão é exotérmica, o calor liberado faz com que o gás carbônico produzido aumente de volume, gerando mo-vimento no pistão e fazendo o automóvel se mover.
Outro exemplo de reação exotérmica está nos ônibus espaciais. A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio é altamente exotérmica, permitindo que esta energia seja utilizada para fazer com que o ônibus espacial seja impulsionado e vá até outros planetas ou satélites naturais, como a Lua