H₂S + HNO₃ -> H₂SO₄ + NO + H₂0

1. Calcular a variação do NOx dos elementos que se reduziram e se oxidaram;

- o S tem NOx= -2 no 1º membro da Eq química e +6 no 2º.  Variou o NOx de -2==> +6,  isto é,  recebeu 8 elétrons, reduziu-se (o H₂S é o agente oxidante).  

- o N tem NOx= +5 no 1º membro e +2 no 2º. Variou o NOx de  +5==>+2, isto é cedeu 3 elétrons, oxidou-se (o HNO₃ é o agente redutor).

- A quantidade de elétrons cedidos tem que se igual à quantidade de elétrons recebidos:

2. colocar o nº de elétrons cedidos pelo oxidante (8) como coeficiente do redutor;  (8 HNO₃)

3. colocar o nº de elétrons recebidos pelo redutor (3) como coeficiente do oxidante; (3 H₂S)

3 H₂S + 8 HNO₃ -> H₂SO₄ + NO + H₂0

4. ajustar as quantidades nos dois membros da Eq. (3 S no 1º= 3 S no 2º, 8 N no 1º= 8 N no 2º)

3 H₂S + 8 HNO₃ -> 3 H₂SO₄ +8 NO + H₂0

4. ajustar os demais compostos por tentativa (nesta reação apenas completar o nº de H no 2º membro);

3 H₂S + 8 HNO₃ -> 3 H₂SO₄ +8 NO + 4 H₂0