(FEPAR - Adaptada) O modelo atômico de Dalton, concebendo o átomo como uma bolinha maciça e indivisível, fez a Química progredir muito no século XIX. Mas o conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem. Assim, a cada grande descoberta, os cientistas foram elaborando novas teorias e novos modelos de átomos para ilustrar essas teorias.

Tendo como referência a evolução dos modelos atômicos, julgue as afirmativas e assinale a opção que corresponde a sequência correta de cima para baixo.



( ) O sal de cozinha, NaCℓ, emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama, porque os elétrons do átomo de sódio, ao receberem energia da chama, mudam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela.

( ) No modelo proposto por Thomson, a quantidade de elétrons deveria ser suficiente para anular a carga positiva da esfera.

( ) No modelo de Rutherford, passou-se a admitir a existência de duas regiões no átomo, o núcleo e a eletrosfera.

( ) No modelo atômico de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em órbitas específicas, dotadas de energia característica.

A) F – V – V – V

B) V – F – F – V

C) F – V – V – F

D) F – F – F – V

E) V – V – F – V