Massas molares:
C= 12
H= 1
Multiplica pela quantidade de átomos :
C - 12 x 8 = 96
H - 1 x 18 = 18
Soma as massas : 96+18 = 114
Através da regra de três descobriremos a porcentagem em massa de C e H.
Carbono:
114g _ 100%
96g _ x
114x = 9600
x= 9600 / 114
x= 84,2 % de C
Hidrogênio:
18 g _ x
114 x = 1800
x= 1800 / 114
x = 15,78 % de H
Fórmula centesimal ou percentual : C 84,2% H 15,78%
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C8H18 = 8.12 + 18.1
C8H18 = 114 u
% C = ( 8.12 / 114) x 100 = 84%
% H = ( 18.1 / 115) x 100 = 16%
:::::::: Fórmula percentual: C 84% H 16%
Massas molares:
C= 12
H= 1
Multiplica pela quantidade de átomos :
C - 12 x 8 = 96
H - 1 x 18 = 18
Soma as massas : 96+18 = 114
Através da regra de três descobriremos a porcentagem em massa de C e H.
Carbono:
114g _ 100%
96g _ x
114x = 9600
x= 9600 / 114
x= 84,2 % de C
Hidrogênio:
114g _ 100%
18 g _ x
114 x = 1800
x= 1800 / 114
x = 15,78 % de H
Fórmula centesimal ou percentual : C 84,2% H 15,78%