No interior de um calorímetro ideal, contendo inicialmente 400g de gelo à temperatura de -20ºC, são colocados 500g de água à temperatura de 90ºC. Considere-se que o calor específico do gelo é 0,5 cal/gºC e que o calor latente de fusão da água é 80 cal/g. A temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro é de?
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-Se o calorímetro é ideal, significa que não haverão trocas de calor.- Temos calor sensível dá água
- calor sensível do gelo
- calor latente do Gelo.
No equilíbrio.
Q1 + Q2 + Q3 = 0
m1. L + m1.c. (TF - ti) + m2.c2. ( TF - ti) = 0
400.80 + 400.0,5. (TF+20) + 500.1.(TF -90) = 0
3200+ 200.(TF+200) + 500(tf-90)=0
3.200+200TF + 40.000+ 500TF-45000 = 0
43.200-45.000+ 700TF = 0
-1.800 = -700TF
TF = 18/7
TF = 2,6 °C
- No equilíbrio, a temperatura foi de 2,6°C
att Jhonny