Calcule a quantidade de calor necessária para que 100g de água a 15 °C sejam transformados em vapor de água a 105°C.
Dados:c água =1,0 cal/g.°C ;c vapor=0,48 cal/g.°C ;L vapor=540 cal/g.
Pfvr preciso pra agora.Desde já agradeço
Dados:c água =1,0 cal/g.°C ;c vapor=0,48 cal/g.°C ;L vapor=540 cal/g.
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Calor latente de vaporização da água: L =540 cal/g
Calor específico do vapor d'agua: c' = 0,5 cal/g.°C
_______________________________________...
Fórmulas:
Q = m.c.ΔT (Q=> Quantidade de calor; m=> Massa; ΔT=> Variação de temperatura)
Q = m.L (Q=> Quantidade de calor; m=> Massa; L=> Calor latente)
_______________________________________...
Primeiro, calculamos a quantidade de calor necessária para que a água chegue a 100°C, que é quando ela começa a evaporar. Como a água ainda não evaporou, usamos c = 1 cal/g.°C, que é o calor específico da água em fase líquida.
Q = m.c.ΔT
Q = 80.1.82 (Variação de temperatura de 18°C a 100°C é igual a 82°C)
____________
Q = 6560 cal
____________
Agora, calculamemos quanto de calor será usado pra que a água passe da fase líquida para a fase gasosa.
Q = m.L
Q = 80.540
____________
Q = 43200 cal
____________
Agora que toda a água virou vapor, estando a 100°C, precisamos calcular quanto de calor será necessário para elevar sua temperatura para 120°C. Como agora estamos lhe dando com vapor, temos de usar c = 0,5 cal/g.°C, que é o calor específico do vapor d'agua.
Q = m.c.ΔT
Q = 80.0,5.20 (Variação de temperatura de 100°C a 120°C é igual a 20°C)
__________
Q = 800 cal
__________
Todo o calor usado no processo, será dado, então, por:
Calor total = 6560 + 43200 + 800
_________________________
Resposta: 50560 cal