(UNIMONTES-MG) No interior de um calorímetro ideal,
encontram-se 250 g de água em equilíbrio térmico a 10 ºC. São
colocados dentro do calorímetro dois blocos de metal, um de cobre
de massa 50 g, a 80 ºC, e outro com massa 50 g, feito de material
sem identificação, a 100 ºC. O sistema estabiliza-se a uma
temperatura final de 20cºC. O calor específico do bloco feito do
material sem identificação, em cal/gºC, é igual, aproximadamente,
a Dados: Calor específico da água = 1,000 cal/gºC Calor
específico do cobre = 0,0924 cal/gºC
encontram-se 250 g de água em equilíbrio térmico a 10 ºC. São
colocados dentro do calorímetro dois blocos de metal, um de cobre
de massa 50 g, a 80 ºC, e outro com massa 50 g, feito de material
sem identificação, a 100 ºC. O sistema estabiliza-se a uma
temperatura final de 20cºC. O calor específico do bloco feito do
material sem identificação, em cal/gºC, é igual, aproximadamente,
a Dados: Calor específico da água = 1,000 cal/gºC Calor
específico do cobre = 0,0924 cal/gºC
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ma=massa água
ca= calor específico água
To=temperatura inicial de cada
T=temperatura final (de equilibrio)
mc=massa cobre
cc=calor específico cobre
mm=massa material
cm=calor específico do material
Qágua+Qcobre+Qmaterial=0
ma.ca.(To-T)+mc.cc.(To-T)+mm.cm.(To-T)=0
250.1.(10-20)+50.0,0924.(80-20)+50.cm.(100-20)=0
250.*-10+4,62*60+50*cm*80=0
-2500+277,2+4000*cm=0
-2222,8+4000*cm=0
4000*cm=2222,8
cm=0,5557 cal/g.ºC
:D