Pela equação da reação conseguimos verificar que para cada 1 mol de carbonato de cálcio, formamos 1 mol de gás carbônico, porém se a reação tem um rendimento de 80%, teremos a formação de apenas 0,8 mol de gás carbônico. Para o cálculo do volume de gás carbônico obtido, utilizamos a equação dos gases ideais:
P.V = n.R.T onde:
P = Pressão; V = Volume; n = número de mols da substância; R = Constante dos gases ideais; T = Temperatura.
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a temperatura utilizada é de 273,15 K (0ºC) e 1 atm. Já a constante dos gases que podemos utilizar vale 0,0820574587 L.atm.K⁻¹.mol⁻¹.
Isolando o volume ficamos com:
Quaisquer dúvidas deixe nos comentários, bons estudos.
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Felipedrago
Obrigado, eu não estava conseguindo fazer rsrs
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Pela equação da reação conseguimos verificar que para cada 1 mol de carbonato de cálcio, formamos 1 mol de gás carbônico, porém se a reação tem um rendimento de 80%, teremos a formação de apenas 0,8 mol de gás carbônico. Para o cálculo do volume de gás carbônico obtido, utilizamos a equação dos gases ideais:
P.V = n.R.T onde:
P = Pressão;
V = Volume;
n = número de mols da substância;
R = Constante dos gases ideais;
T = Temperatura.
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a temperatura utilizada é de 273,15 K (0ºC) e 1 atm. Já a constante dos gases que podemos utilizar vale 0,0820574587 L.atm.K⁻¹.mol⁻¹.
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