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MoabAllencar
@MoabAllencar
August 2019
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Juntando-se 200ml de H2SO4 0,3M e 100ml de KOH 1,2M, quais serão as molaridades da solução final em relação :?
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GustavoKY
Apesar do exercício não ter mencionado isso, eu acredito que ambas as soluções sejam constituídas pelo mesmo solvente.
Então, primeiro vamos descobrir a quantidade, em mols, de H2SO4:
M = 0,3 mol/L
v = 200 ml = 0,2 L
n1 = ?
M = n1/v
0,3 = n1/0,2
n1 = 0,06 mol H2SO4
Agora, vamos descobrir a nova molaridade da solução de H2SO4:
M' = ?
n1 = 0,06 mol
v = 200 ml + 100 ml = 300 ml ou 0,3 L
M' = 0,06/0,3
M' = 0,2 mol/L
Seguindo esse mesmo procedimento, podemos identificar a nova molaridade da solução de KOH:
M = 1,2 mol/L
v = 100 ml = 0,1 L
n1 = ?
1,2 = n1/0,1
n1 = 0,12 mol KOH
M'' = ?
n1 = 0,12 mol
v = 100 ml + 200 ml = 300 ml ou 0,3 L
M'' = 0,12/0,3
M'' = 0,4 mol/L
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Lista de comentários
Então, primeiro vamos descobrir a quantidade, em mols, de H2SO4:
M = 0,3 mol/L
v = 200 ml = 0,2 L
n1 = ?
M = n1/v
0,3 = n1/0,2
n1 = 0,06 mol H2SO4
Agora, vamos descobrir a nova molaridade da solução de H2SO4:
M' = ?
n1 = 0,06 mol
v = 200 ml + 100 ml = 300 ml ou 0,3 L
M' = 0,06/0,3
M' = 0,2 mol/L
Seguindo esse mesmo procedimento, podemos identificar a nova molaridade da solução de KOH:
M = 1,2 mol/L
v = 100 ml = 0,1 L
n1 = ?
1,2 = n1/0,1
n1 = 0,12 mol KOH
M'' = ?
n1 = 0,12 mol
v = 100 ml + 200 ml = 300 ml ou 0,3 L
M'' = 0,12/0,3
M'' = 0,4 mol/L