Resposta:
A massa do cloreto de potássio (KCl) presente em 400 ml desta solução é de 30g (0,4mols).
Explicação:
Massa do soluto em gramas presente em 400 ml de solução.
Resolução pela fórmula (C = m × v):
Concentração (C) = ?
Massa (m) = 75g
Volume = 400 ml (0,4L)
C = m × v
C = 75 × 0,4
C = 30
Resolução por regra de 3:
1.000 ml (1L) = 75g
400 ml (0,4L) = X
X = 400 × 75 ÷ 1.000
X = 30.000 ÷ 1.000
X = 30
Massa do soluto em mols presente em 400 ml de solução.
Massas molares:
Potássio (K) ≈ 39g/mol
Cloro (Cl) ≈ 35,5g/mol
Massa molecular:
Cloreto de potássio (KCl) = 39 + 35,5
Cloreto de potássio (KCl) = 74,5g/mol
74,5g = 1 mol
30g = Y
Y = 30 × 1 ÷ 74,5
Y = 30 ÷ 74,5
Y ≈ 0,4 mols
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Resposta:
A massa do cloreto de potássio (KCl) presente em 400 ml desta solução é de 30g (0,4mols).
Explicação:
Massa do soluto em gramas presente em 400 ml de solução.
Resolução pela fórmula (C = m × v):
Concentração (C) = ?
Massa (m) = 75g
Volume = 400 ml (0,4L)
C = m × v
C = 75 × 0,4
C = 30
Resolução por regra de 3:
1.000 ml (1L) = 75g
400 ml (0,4L) = X
X = 400 × 75 ÷ 1.000
X = 30.000 ÷ 1.000
X = 30
Massa do soluto em mols presente em 400 ml de solução.
Massas molares:
Potássio (K) ≈ 39g/mol
Cloro (Cl) ≈ 35,5g/mol
Massa molecular:
Cloreto de potássio (KCl) = 39 + 35,5
Cloreto de potássio (KCl) = 74,5g/mol
74,5g = 1 mol
30g = Y
Y = 30 × 1 ÷ 74,5
Y = 30 ÷ 74,5
Y ≈ 0,4 mols