As afirmações abaixo referem-se à seguinte SOLUÇÃO: dissolvem-se 20g de soda cáustica (massa molar=40g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de densidade igual a 1,04g/mL.( ) A concentração da solução, em mol/L, é em relação ao soluto igual à unidade.( ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500g.( ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar=342g/mol) de concentração, em mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para ter-se 1 litro de solução.( ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.( ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.
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Whatson
Antes de mais nada, vale lembrar que a densidade da água é convencionada em um 1g/mL. Para descobrir as informações necessárias para avaliar as alternativas, precisamos primeiro descobrir a concentração de NaOH, o que pode ser feito a partir da densidade:
Portanto, (F) A concentração da solução, em mol/L, é em relação ao soluto igual à unidade.Agora, para calcular a massa de água, devemos saber que:
Esse valor encontrado é o volume de água usado na dissolução, lembrando que a densidade da água é igual a 1g/mL, (V) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500g.
A concentração molar pode ser calculada a partir da concentração (onde Mm representa a massa molar):
Dissolvendo-se meio mol de sacarose em 1L, temos uma solução de 0,5mol/L, logo, (F) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar=342g/mol) de concentração, em mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para ter-se 1 litro de solução. Para obter as frações molares, precisamos descobrir o total de mols de cada substância:
Embora seja possível a partir daí calcular ambas as frações molares, como as quantidades de mols têm uma grande diferença entre si, podemos já afirmar que (F) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica. Finalmente, para obter a porcentagem em massa da soda, basta dividir sua massa pela massa total da solução:
(V) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.
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Para descobrir as informações necessárias para avaliar as alternativas, precisamos primeiro descobrir a concentração de NaOH, o que pode ser feito a partir da densidade:
Portanto, (F) A concentração da solução, em mol/L, é em relação ao soluto igual à unidade.Agora, para calcular a massa de água, devemos saber que:
Esse valor encontrado é o volume de água usado na dissolução, lembrando que a densidade da água é igual a 1g/mL, (V) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500g.
A concentração molar pode ser calculada a partir da concentração (onde Mm representa a massa molar):
Dissolvendo-se meio mol de sacarose em 1L, temos uma solução de 0,5mol/L, logo, (F) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar=342g/mol) de concentração, em mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para ter-se 1 litro de solução.
Para obter as frações molares, precisamos descobrir o total de mols de cada substância:
Embora seja possível a partir daí calcular ambas as frações molares, como as quantidades de mols têm uma grande diferença entre si, podemos já afirmar que (F) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.
Finalmente, para obter a porcentagem em massa da soda, basta dividir sua massa pela massa total da solução:
(V) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.