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O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro. Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C7H6O2 (massa molar = 122 g.mol -1 ) pouco solúvel em água. Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4. Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a a) 8. b) 6. c) 4. d) 3. e) 2.
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As afirmações abaixo referem-se à seguinte SOLUÇÃO: dissolvem-se 20g de soda cáustica (massa molar=40g/mol) em água suficiente para ter-se 0,50 litro de solução de densidade igual a 1,04g/mL.( ) A concentração da solução, em mol/L, é em relação ao soluto igual à unidade.( ) Nesse volume de solução, a massa de água é igual a 500g.( ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose (massa molar=342g/mol) de concentração, em mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se meio mol de sacarose em água suficiente para ter-se 1 litro de solução.( ) Na solução, a fração em mol da água é igual à fração em mol da soda cáustica.( ) Na solução, a porcentagem em massa da soda cáustica é de 3,8%.
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A valeriana é uma planta utilizada como fitoterápico por seus efeitos ansiolíticos e tranquilizantes. O ácido valérico (ácido pentanóico) é um ácido fraco e pode ser obtido a partir do extrato desta planta. O pH de uma solução 0,006 mol.L -1 deste ácido, que possui Kaigual a 1,5x10-5 , é, aproximadamente, Dado: log 3 = 0,48
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Durante muitos anos, até o desenvolvimento do processo Haber-Bosch para obtenção de amônia, o ácido nítrico era obtido industrialmente a partir do salitre-do-chile, NaNO3, por meio da reação representada por: NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 Atualmente, esse ácido é obtido a partir da reação de amônia com oxigênio do ar, que ocorre em etapas: x NH3 + y O2 → 4 NO + z H2O 2 NO + O2 → 2NO2 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO qual os valores dos coeficientes x, y e z?
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Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L–1. A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, é Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1. (A) 0,05 %. (B) 0,15 %. (C) 0,25 %. (D) 0,50 %. (E) 0,75 %.
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Sabendo-se que um litro de certa substância equivale a 1dm3 e custa R$2,50; então o valor a ser pago para encher completamente um recipiente com volume de 0,6 dam3 é de:
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Que volume de etanol (C2H6O) produz, por combustão completa, a mesma quantidade de energia que a produzida na queima total de 1 L de gasolina, supostamente constituída de octano (C8H18)?(Dados referidos a 25ºC: calor de combustão do etanol = 330 kcal/mol, do octano = 1320 kcal/mol, densidade do etanol = 0,78 g/mL, do octano = 0,80 g/mL).
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Que volume de etanol (C2H6O) produz, por combustão completa, a mesma quantidade de energia que a produzida na queima total de 1 L de gasolina, supostamente constituída de octano (C8H18)? (Dados referidos a 25ºC: calor de combustão do etanol = 330 kcal/mol, do octano = 1320 kcal/mol, densidade do etanol = 0,78 g/mL, do octano = 0,80 g/mL).
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A queima de 1 mol de carbono libera 94Kcal, enquanto a vaporização de 1 mol de água absorve 10 Kcal. Qual a massa de água poderia vaporizar com a queima de 48g de carbono.
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Antigamente Mariana, a primeira capital da então província das Minas Gerais, era conhecida por sua produção de ouro, elemento químico (Z=79 e PM=197) atualmente de largo emprego em conexões elétricas de componentes eletrônicos. A massa aproximada de ouro depositada quando uma corrente de 1,00 A circula por 1,15h em uma cuba eletrolítica, sendo o valor considerado para a constante de Faraday igual a 96501 C/mol de e, é: a) 9,19 g. b) 8,45 g. c) 3,06 g. d) 2,82 g.
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Antigamente Mariana, a primeira capital da então província das Minas Gerais, era conhecida por sua produção de ouro, elemento químico (Z=79 e PM=197) atualmente de largo emprego em conexões elétricas de componentes eletrônicos. A massa aproximada de ouro depositada quando uma corrente de 1,00 A circula por 1,15h em uma cuba eletrolítica, sendo o valor considerado para a constante de Faraday igual a 96501 C/mol de e, é: a) 9,19 g. b) 8,45 g. c) 3,06 g. d) 2,82 g.
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