Resposta:

Aproximadamente 1,68 x 10^(-8) g/L

Explicação:

O produto de solubilidade (Kps) de um composto iônico é uma constante que indica a solubilidade desse composto em uma determinada temperatura. No caso do carbonato de cálcio (CaCO3), o produto de solubilidade é dado por:

Kps = [Ca2+][CO3^2-]

Sabendo que a fórmula química do carbonato de cálcio é CaCO3, podemos ver que, ao se dissolver em água, um mol de CaCO3 produz um mol de íons Ca2+ e um mol de íons CO3^2-. Portanto, a concentração de íons Ca2+ e CO3^2- é a mesma e pode ser representada por x.

Assim, a expressão para o produto de solubilidade do CaCO3 é:

Kps = x * x = x^2

Sabemos que o valor do produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3) a 20ºC é igual a 0,013 g/L. No entanto, para encontrar o valor do produto de solubilidade em g/L, precisamos primeiro determinar a concentração molar dos íons Ca2+ e CO3^2-.

A massa molar do carbonato de cálcio é: M(CaCO3) = 40,08 g/mol (massa molar do cálcio) + 12,01 g/mol (massa molar do carbono) + 3 * 16,00 g/mol (massa molar do oxigênio) = 100,09 g/mol

Agora, vamos converter a concentração em g/L para mol/L dividindo pelo valor da massa molar: Concentração molar (x) = Concentração em g/L / Massa molar (g/mol) x = 0,013 g/L / 100,09 g/mol

Calculando esse valor, temos: x ≈ 0,0001298 mol/L

Como mencionado anteriormente, a concentração de íons Ca2+ e CO3^2- é a mesma (x), portanto, podemos substituir esse valor na expressão para o produto de solubilidade:

Kps = x^2 = (0,0001298 mol/L)^2

Calculando, temos: Kps ≈ 1,68 x 10^(-8) mol²/L²

Portanto, o valor do produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO3) em g/L é aproximadamente 1,68 x 10^(-8) g/L.