Resposta:

HCl é 6

Explicação:

O primeiro passo é determinar a concentração do ácido clorídrico, que pode ser encontrada através da fórmula:

C = m/V

Onde:

C = concentração (em mol/L)

m = massa do soluto (em g)

V = volume da solução (em L)

Substituindo os valores, temos:

C = 7,3 g / 36,5 g/mol / 1 L

C = 0,2 mol/L (aproximadamente)

Sabemos que o ácido clorídrico é um ácido forte, portanto ele se dissocia completamente em solução. A equação que representa essa dissociação é:

HCl + H2O → Cl- + H3O+

Podemos calcular a concentração do íon hidrogênio (H3O+) através da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido clorídrico (que é muito grande, aproximadamente 1 x 10^6):

Ka = [Cl-] [H3O+] / [HCl]

[Cl-] = [HCl] (já que a dissociação é completa)

[H3O+] = Ka [HCl] / [Cl-]

[H3O+] = (1 x 10^6) (0,2) / 0,2

[H3O+] = 1 x 10^6 mol/L

O pH pode ser encontrado através da fórmula:

pH = - log [H3O+]

pH = - log (1 x 10^6)

pH = 6

Portanto, o pH da solução de HCl é 6.